问题求助，高二化学
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br（s）＝（可逆）NH3（g）＋HBr（g）
2HBr（g）＝（可逆）Br2（g）＋H2（g）
2分钟后，测得H2浓度＝0.5mol/L，HBr浓度＝4mol/L。若上述反应速率用V（NH3）表示，下列速率正确的是：（ ）
A 0.5mol/L*min B 2.5mol/L*min
C 2mol/L*min D 5mol/L*min
请告诉解题详细思路或过程
谢谢！
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br（s）＝（可逆）NH3（g）＋HBr（g）
2HBr（g）＝（可逆）Br2（g）＋H2（g）
2分钟后，测得H2浓度＝0.5mol/L，HBr浓度＝4mol/L。若上述反应速率用V（NH3）表示，下列速率正确的是：（ ）
A 0.5mol/L*min B 2.5mol/L*min
C 2mol/L*min D 5mol/L*min
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答案H2浓度＝0.5mol/L
为此,消耗的HBr的浓度是1mol/L
HBr剩余的浓度＝4mol/L
说明:
NH4Br生成的HBr的浓度5mol/L
说明密闭容器中有浓度5mol/L的NH3
是2分钟后达到的
===> 上述反应速率用V（NH3)表示 B 2.5mol/L*min
为此,消耗的HBr的浓度是1mol/L
HBr剩余的浓度＝4mol/L
说明:
NH4Br生成的HBr的浓度5mol/L
说明密闭容器中有浓度5mol/L的NH3
是2分钟后达到的
===> 上述反应速率用V（NH3)表示 B 2.5mol/L*min
