这到题目怎么做?

取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：c（H+）— c（MOH）=＿＿ mol/L。

0.2mol/LHCl强酸与0.2mol/LMOH反应.最后溶液PH=6显弱酸性.M只有可能是弱碱离子.产物应该是强酸弱碱盐.
根据依据水电离产生的H+和OH-的物质的量相等可得等式
c(H+)=c(OH-)+c(MOH)
所以c(H+)-c(MOH)=c(OH-)
又因为强酸弱碱盐的OH-都是由水电离出来的.
所以c(OH-)=Kw/10`-6=10`-8mol/L

我默认温度是常温.不然不能做